dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen

B 0,25 kg E. 0,5 kg C. 0,26 kg 7. Rapat massa suatu gas ideal pada suhu T dan tekanan P adalah ρ. Jika tekanan gas tersebut dijadikan 1,5P dan suhunya diturunkan menjadi 0,3T maka rapat massa gas dalam keadaan terakhir ini adalah . A. 0,3ρ D. 5ρ Β. 0,7ρ E. 7ρ C. 3ρ 8. Gas berada dalam tabung yang berlubang sehingga memungkinkan gas 6 Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12 o C dinaikan menjadi 92 o C melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah . a. 2,9 x 10 4 J. b. 3,9 x 10 4 J. c. 4,9 x 10 4 J. d. 5,9 x 10 4 J. e. 6,9 x 10 4 J. 7. Jika 5 mol gas ideal yang suhunya 27 o C memuai secara isothermal dari 0,5 m 3 menjadi 1m 3, maka besar usaha yang dilakukan gas adalah . a. 3.184 J. b. 4.184 J. c. 4.189 J. d. 4.282 J. e. 5.184 J. 8. Gasadalah salah satu dari empat wujud dasar materi (lainnya adalah padat, cairan, dan plasma).Gas murni dapat tersusun dari atom (misalnya gas mulia seperti neon), molekul elemen yang tersusun dari satu jenis atom (misalnya oksigen), atau molekul senyawa yang tersusun dari berbagai macam atom (misalnya karbon dioksida). Campuran gas akan mengandung beragam gas murni seperti udara. Senyawanitrogen terdapat dalam semua fraksi minyak bumi tetapi konsentrasinya makin tinggi dalam fraksi-fraksi yang mempunyai titik didih tinggi. yang diperoleh bila permukaan sampel mnyak bumi dalam suatu tabung percobaan standar tidak bergerak selama 5 detik ketika tabung tersebut diputar ke posisi horisontal. terutama dalam gas Persamaannyaakan menjadi lebih sederhana yaitu P total = 0,9 * 0,0821 * 310/2. 3. Hitung tekanan total campuran gas. Lakukan perkalian: 0,9 * 0,0821 * 310/2 = 11,45 mol, kurang lebih. 4. Hitung proporsi masing-masing gas yang menyusun campuran. Untuk menghitung proporsi tiap gas dalam campuran, bagi jumlah mol tiap gas dengan jumlah mol total. Wo Kann Ich Einen Mann Kennenlernen. Squad, siapa yang kelas 12 SMA? Nah, berarti sebentar lagi akan menghadapi UN ya! Lalu siapa yang berminat untuk melanjutkan kuliah ke PTN? Well, berarti kamu harus mempersiapkan diri untuk menghadapi SBMPTN karena saingannya tentu tidak sedikit. So, sekarang kita latihan soal SBMPTN untuk mata pelajaran Kimia , yuk! 1. Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase % massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah…. Ar C = 12, O = 16 A. 3,3 B. 4,4 C. 5,4 D. 5,5 E. 6,0 Jawaban B Pembahasan dengan menganggap massa sebelum = massa sesudah reaksi, maka massa C dalam cuplikan akan sama dengan massa C dalam CO2. Sehingga 2. Suatu cuplikan yang mengandung pirit FeS seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika dihasilkan produk berupa 15 L H2S yang diukur pada saat 2,5 L gas Nitrogen bermassa 3,5 gram, maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah…. Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32, N = 14 A. 25% B. 35% C. 45% D. 75% E. 90% Jawaban D Pembahasan FeS + 2HCl → FeCl2 H2S Jumlah gas H2S yang dihasilkan dari reaksi diukur pada keadaan gas Nitrogen → Hukum Avogadro Karena koefisien FeS = koefisien H2S, maka mol FeS = mol H2S. Sehingga nH2S = nFeS = 0,75 mol massa FeS = 0,75 mol x 88 gram/mol massa FeS = 66 gram 3. Dalam setiap 100 gram urea CONH22 terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah…. diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1 A. 5 % B. 40 % C. 45 % D. 80 % E. 90 % Jawaban E Pembahasan Mr CONH22 = Ar C + Ar O + 2xAr N + 4xAr H Mr CONH22 = 12 + 16 + 2×14 + 4×1 Mr CONH22 = 60 4. Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X Ar = 16 dan sisanya unsur Y Ar = 23. Rumus molekul senyawa tersebut adalah…. A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y E. X2Y2 Jawaban D Pembahasan 5. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO2 P dan T sama menempati volume 320 mL, maka gas X adalah SO2. Ar C = 12, O = 16, S =32 SEBAB Gas X memiliki massa atom relatif sebesar 64. Jawaban A Pembahasan Menurut hukum Avogadro, pada P dan T yang sama, gas-gas yang mempunyai volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama, sehingga Mr X = 64 Gas SO2 memiliki Mr sebesar 64. Sehingga pernyataan pertama dan kedua adalah benar dan kedua pernyataan tersebut saling berkaitan. 6. Reaksi pembentukan Titanium IV florida berlangsung sebagai berikut 3 TiO2 s + BrF3 l → 3 TiF4 s + Br2 l + O2 g Bila gram cuplikan yang mengandung TiO2 menghasilkan gram O2, maka persentase massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah…. Ar. Ti 48, O 16, F 19, Br 80 A. 15 % B. 25 % C. 50 % D. 70 % E. 75 % Jawaban C Pembahasan Reaksi di atas belum setara, maka disetarakan terlebih dahulu 3 TiO2 s + 4 BrF3 l → 3 TiF4 s + 2 Br2 l + 3 O2 g Karena koefisien O2 dan koefisien TiO2 sama, maka mol TiO2 sama dengan mol O2 yaitu mol maka massa TiO2= mol x Mr =0,02 x 80 = 1,6 gram % TiO2 dalam cuplikan = 7. Di alam terdapat 2 isotop klorida, yaitu Cl35 dan Cl37. Diketahui Ar Cl = maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah…. Kelimpahan isotop Cl35 di alam adalah 75% Kelimpahan isotop Cl35 di alam adalah Kelimpahan isotop Cl37 di alam adalah 25% Kelimpahan isotop Cl37 di alam adalah Jawaban B Pembahasan Untuk mencari kelimpahan persen isotop di alam, maka dapat dimisalkan persen kelimpahan masing-masing isotopnya Kelimpahan isotop Cl35 = a % Kelimpahan isotop Cl37 = 100 – a % sehingga Isotop Cl35 = 75% Isotop Cl37 = 100 – 75% = 25% 8. Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut N2g + H2g ⇌ NH3g Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah…. A. 1 1 1 B. 1 3 2 C. 2 2 3 D. 2 3 1 E. 2 1 3 Jawaban B Pembahasan Berdasarkan Hukum Gay Lussac, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas – gas yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien dalam reaksi tersebut. Reaksi pembentukan amonia setelah setara adalah sebagai berikut N2g + 3H2g ⇌ 2NH3g Sehingga perbandingan volume gas N2, H2 dan NH3 berturut – turut adalah 1 3 2. 9. Senyawa oksida logam MxOy dihasilkan dari reaksi antara padatan logam M sebanyak 0,5 mol dengan 0,625 mol gas oksigen. Jika reaksi tersebut menghasilkan 0,25 mol oksida logam, maka rumus senyawa oksida tersebut adalah…. A. MO2 B. MO3 C. M2O D. M2O3 E. M2O5 Jawaban E Pembahasan Reaksi pembentukan oksida logam MxOy adalah sebagai berikut M + O2 → MxOy 0,5 mol 0,625 mol 0,25 mol Perbandingan mol ≈ perbandingan koefisien. Perbandingan mol spesi tersebut adalah 4 5 2. Sehingga perbandingan koefisien spesi tersebut juga 4 5 2. 4M + 5O2 → 2MxOy Untuk menentukan nilai x dan y, dilihat dari jumlah atom – atom kiri harus sama dengan jumlah atom kanan. Atom M kiri = atom M kanan 4 = 2x x = 2 Atom O kiri = atom O kanan 10 = 2y Y = 5 Sehingga rumus oksida tersebut adalah M2O5. 10. Berikut merupakan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 SO2g + O2g → SO3g Jika gas oksigen yang digunakan sebanyak 12 L, maka volume gas SO3 yang dihasilkan adalah…. A. 6 liter B. 12 liter C. 18 liter D. 24 liter E. 36 liter Jawaban D Pembahasan Persamaan reaksi setara untuk penguraian gas SO3 adalah sebagai berikut 2SO2 g + O2 g → 2SO3 g Menurut hukum Gay Lussac, perbandingan volume spesi dalam reaksi fase gas sebanding dengan koefisien spesi tersebut. Jika volume gas O2 = 12 L, maka That’s it for now. Pantengin terus ruangbaca, karena bakalan ada lebih banyak soal-soal latihan untuk menghadapi SBMPTN. Kamu juga bisa, lho belajar materi persiapan SBMPTN dari video-video animasi yang menarik dari ruangbelajar. Dijamin BelajarJadiMudah dan jadi lebih menyenangkan! Termodinamika mempelajari pertukaran energi dalam bentuk kalor dan kerja serta sistem pembatas dan lingkungan. Dalam proses Isobarik, tekanan sistem dijaga agar selalu konstan. Karena yang konstan adalah tekanan, maka perubahan energi dalam, kalor dan usaha pada proses isobarik tidak ada yang bernilai nol. Perubahan energi dalam bergantung nilai perubahan suhu. Diketahui Ditanya Perubahan energi dalam Jawaban Dengan demikian, besar perubahan energi dalam adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah B 1. Suatu sistem mengalami proses adiabatis. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah ΔV dan kalor yang diserap ΔQ, maka …. a. ΔV = 100 J b. ΔV = 10 J c. ΔV = 0 d. Q = 100 J e. ΔV + Q = -100 J 2. Derajat kebebasan gas ideal monoatomik adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 3. Sistem mengalami proses isokhorik, maka …. a. suhu tetap b. tekanan sistem tetap c. energi dalam tetap d. energi dalam sistem sama dengan nol e. usaha yang dilakukan oleh atau pada sistem sama dengan nol 4. Suatu gas ideal mengalami proses seperti gambar diatas. Besar usaha yang dilakukan oleh gas pada proses A ke B adalah …. a. 1,4 x 10-5 J b. 2,4 x 10-5 J c. 3,4 x 10-5 J d. 4,4 x 10-5 J e. 4,9 x 10-5 J 5. Berikut ini pernyataan yang berkaitan dengan proses termodinamika. 1 pada isokhoris, gas tidak melakukan usaha 2 pada isobarik, gas melakukan usaha 3 pada isotermal, energi dlaam gas berubah 4 pada adiabatik, gas selalu melakukan usaha Pernyataan yang tepat adalah nomor …. a. 1 dan 2 b. 1, 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 2, 3 dan 4 e. 3 dan 4 6. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah …. a. 2,9 x 104 J b. 3,9 x 104 J c. 4,9 x 104 J d. 5,9 x 104 J e. 6,9 x 104 J 7. Jika 5 mol gas ideal yang suhunya 27oC memuai secara isothermal dari 0,5 m3 menjadi 1m3, maka besar usaha yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 8. Hukum I Termodinamika dinyatakan dengan persamaan …. a. Q = ΔU + W b. ΔU = Q + W c. W = Q + ΔU d. Q = ΔV/W e. W = Q/ ΔV 9. Dalam suatu keadaan 2 mol gas ideal monoatomik suhunya dinaikan dari 27oC menjadi 127oC pada tekanan tetap. Besar energi dalam yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 10. Jika suatu proses berawal dari Po, Vo dan volumenya digandakan, maka proses berikut ini yang akan menghasilkan usaha terbedar adalah …. a. adiabatic b. isobaric c. isokhorik d. isothermal e. seismografis jawaban aceaaeeaac

dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen